El potencial standard de reducción (o en su valor negativo de oxidación) es la tendencia que tiene un compuesto o elemento químico de reducirse, ( o de oxidarse)
Para darse una reacción de oxidación-reducción, por tratarse de una transferencia de electrones, tiene que haber un elemento que cede los electrones (se oxida) y otro elemento que los acepta (se reduce).
Para poder saber qué posibilidades hay en una reacción de producirse una oxidación o una reducción, se mira la diferencia de potencial de los componentes, y de esta forma saber cuál se reducirá y cuál se oxidará.
El valor de referencia lo da el Hidrógeno, que se toma como referencia de valor 0.
| Reduction Half-Reaction Eo, V | |
| Acidic Solution | |
| F2(g) + 2e– → 2 F–(aq) | +2.866 |
| O3(g) + 2H+(aq) + 2e– → O2(g) + H2O(l) | +2.075 |
| S2O82–(aq) + 2e– → 2SO42–(aq) | +2.01 |
| H2O2(aq) + 2H+(aq) +2e– → 2H2O(l) | +1.763 |
| MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– → Mn2+(aq) + 4H2O(l) | +1.51 |
| PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e– → Pb2+(aq) + 4H2O(l) | +1.455 |
| Cl2(g) + 2e– → 2Cl–(aq) | +1.358 |
| Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6e– → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) | +1.33 |
| MnO2(s) + 4H+(aq) +2e– -> Mn2+(aq) + 2H2O(l) | +1.23 |
| O2(g) + 4H+(aq) + 4e– → 2H2O(l) | +1.229 |
| 2IO3–(aq) + 12H+(aq) + 10e– → I2(s) + 6H2O(l) | +1.20 |
| Br2(l) + 2e– → 2Br–(aq) | +1.065 |
| NO3–(aq) + 4H+(aq) + 3e– → NO(g) + 2 H2O(l) | +0.956 |
| Ag+(aq) + e– → Ag(s) | +0.800 |
| Fe3+(aq) + e– → Fe2+(aq) | +0.771 |
| O2(g) + 2H+(ag) + 2e– → H2O2(aq) | +0.695 |
| I2(s) + 2e– → 2I–(aq) | +0.535 |
| Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) | +0.340 |
| SO42–(aq) + 4H+(aq) + 2e– → 2H2O(l) + SO2(g) | +0.17 |
| Sn4+(aq) + 2e– → Sn2+(aq) | +0.154 |
| S(s) + 2H+(aq) + 2e– → H2S(g) | +0.14 |
| 2H+(aq) + 2e– → H2(g) | 0 |
| Pb2+(aq) + 2e– → Pb | -0.125 |
| Sn2+(aq) + 2e– → Sn(s) | -0.137 |
| Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) | -0.440 |
| Zn2+ + 2e– → Zn(s) | -0.763 |
| Al3+(aq) + 3e– → Al(s) | -1.676 |
| Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s) | -2.356 |
| Na+(aq) + e– → Na(s) | -2.713 |
| Ca2+(aq) + 2e– → Ca(s) | -2.84 |
| K+(aq) + + e– → K(s) | -2.924 |
| Li+(aq) + e– → Li(s) | -3.040 |
| Basic Solution | |
| O3(aq) + H2O(l) + 2e– → O2(g) + 2OH–(aq) | +1.246 |
| OCl–(aq) + H2O(l) + 2e– → Cl–(aq) + 2OH–(aq) | +0.890 |
| O2(g) + 2H2O(l) +4e– → 4OH–(aq) | +0.401 |
| 2H2O(l) + + 2e– → H2(aq) + 2OH–(aq) | -0.0828 |
buena respuesta me sirvio mucho GRACIAS